Hóa 9: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit – Giải BT Hóa 9 SGK

Hướng dẫn giải

a) Những oxit tác dụng với nước là CaO và SO₃ (oxit axit và oxit bazơ)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) Những oxit tác dụng với axit clohiđric là CaO và Fe₂O₃ (oxit bazơ)

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

c) Oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO₃ (oxit axit)

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Hướng dẫn giải

Những cặp chất tác dụng được với nhau là:

• H₂O và CO₂ => PTHH: H₂O + CO₂ → H₂CO₃

• H₂O và K₂O => PTHH H₂O + K₂O  → 2KOH

• CO₂ và K₂O => PTHH: CO₂ + K₂O  → K₂CO₃

• CO₂ và KOH =>PTHH:  CO₂ + KOH  → K₂CO₃ + H₂O

Hướng dẫn giải

a)     Axit sunfuric + kẽm oxit → Kẽm sunfat + Nước

=> PTHH : H₂SO₄ + ZnO  →  ZnSO₄ + H₂O

b)  Natri hiđroxit + lưu huỳnh trioxit → Natri sunfat + Nước

=> PTHH : 2NaOH + SO₃  →  Na₂SO₄ + H₂O

c) Nước +  lưu huỳnh đioxit  →  Axit sunfurơ

=> PTHH : H₂O + SO₂ → H₂SO₃

d) Nước  + canxi oxit  →  Canxi hiđroxit

H₂O + CaO → Ca(OH)₂

e) Canxi oxit   + cacbon đioxit→ Canxi cacbonat

=> PTHH : CaO + CO₂ → CaCO₃

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

Hướng dẫn giải

Ta có:  n_CuO = 1,6/80 = 0,02 mol ; n_H2SO4 = 100.0,2/98  ≈ 0,2 mol

a) PTHH:  CuO + H₂SO₄ →   CuSO₄  +  H₂O    (1)

Tỉ lệ            1         1               1             1

Ban đầu     0,02      0,2

b) Dựa vào phản ứng (1) => $frac{0,2}{1}> frac{0,02}{1}$ => Số mol tính theo CuO

=>dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H₂SO₄ và CuSO₄ còn dư.

Theo ĐLBTKL:  m_dd= m _CuO + m _dd H2SO4 = 1,6 + 100 = 101,6 g

m_CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 g => C% _CuSO4 = (3,2/101,6). 100% ≈ 3,15%

m_H2SO4 = 20 – (0,02 x 98) = 18,04 => C% _H2SO4 = [18,04/101,6]. 100% ≈ 17,76%